← Geri Ana Sayfa / EYMEN TANNUR / Oturum Detayları

AI Etüt Oturumu

Oturum Bilgileri

Başlangıç
05 February 2026, 19:46
Bitiş
05 February 2026, 20:04
Süre
18 dakika
Durum
Tamamlandı

📜 Oturum Detayları

19:46:53
Öğrenci
he
19:46:54
💭 AI Öğretmen
Tamam, devam edelim
19:46:58
AI Öğretmen
Sulu çözeltilerine \(H^+\) iyonu verebilen maddelere asit denir.
19:46:59
AI Öğretmen
Asitlerin önemli özelliklerinden biri ekşi tada sahip olmalarıdır.
19:47:02
AI Öğretmen
Bu yüzden bir maddenin tadında ekşilik hissediliyorsa, bu durum o maddede asit bulunduğuna dair bir işaret olarak kabul edilir.
19:47:03
AI Öğretmen
Asitler cilde temas ettiğinde tahriş edici bir etki gösterir.
19:47:04
AI Öğretmen
Bu tahriş edici etki nedeniyle asitler korozif, yani aşındırıcı yapıda olabilir.
19:47:06
AI Öğretmen
Asit çözeltileri, içlerinde bulunan iyonlar sayesinde elektriği iletebilir.
19:47:07
AI Öğretmen
Asitler bazlarla tepkimeye girdiklerinde nötralleşme adı verilen bir süreç gerçekleşir.
19:47:07
AI Öğretmen
Nötralleşme tepkimesi sonucunda tuz ve su oluşur.
19:47:08
AI Öğretmen
Asitler metallerle tepkimeye girdiğinde ortamda hidrojen gazı açığa çıkar.
19:47:10
AI Öğretmen
Bu durumda görülen hidrojen gazı çıkışı, asitlerin metaller üzerinde aşındırıcı etkisiyle ilişkilidir.
19:47:11
AI Öğretmen
Bu kısımı anladın mı?
19:48:00
Öğrenci
yes
19:48:04
💭 AI Öğretmen
O halde devam edelim
19:48:07
AI Öğretmen
Günlük yaşamda karşılaştığımız birçok maddenin yapısında asit bulunur.
19:48:08
AI Öğretmen
Limon ve sirkenin ekşi tatlarının nedeni, bu besinlerin yapısında bulunan asitlerdir.
19:48:10
AI Öğretmen
Yiyecek ve içeceklerde bulunan bu asitler zayıf asitlerdir.
19:48:11
AI Öğretmen
Bu zayıf asitler, genellikle besinlerin tadı üzerinde etkilidir.
19:48:11
AI Öğretmen
Ayrıca bu asitler, besinlerin korunmasında da rol oynar.
19:48:12
AI Öğretmen
Buna karşılık mide sıvısında bulunan hidroklorik asit (HCl) güçlü bir asittir.
19:48:14
AI Öğretmen
Hidroklorik asit, mide içinde besinlerin sindirilmesinden sorumludur.
19:48:15
AI Öğretmen
Bu örneklerden, hem günlük besinlerde hem de vücudumuzda farklı güçte asitler bulunduğu görülür.
19:48:16
AI Öğretmen
Ayrıca bu asitlerin özellikleri ve görevleri birbirinden farklılık gösterir.
19:48:17
AI Öğretmen
Anlattığım kısım senin için anlaşılır oldu mu?
19:48:56
Öğrenci
Anladım
19:48:59
💭 AI Öğretmen
Hadi devam edelim
19:49:01
AI Öğretmen
Bazı endüstriyel asitler hem günlük yaşamda hem de sanayide yaygın olarak kullanılır.
19:49:02
AI Öğretmen
Hidroklorik asit, formülü HCl olan bir asittir ve piyasada “tuz ruhu” adıyla bilinir.
19:49:04
AI Öğretmen
Tuz ruhu, özellikle banyo ve tuvaletlerde kullanılan güçlü bir temizlik malzemesidir.
19:49:05
AI Öğretmen
Sülfürik asit, formülü H₂SO₄ olan bir asittir ve “zaç yağı” adıyla anılır.
19:49:06
AI Öğretmen
Zaç yağı, boya sanayisinde ve patlayıcı maddelerin yapımında kullanılır.
19:49:08
AI Öğretmen
Nitrik asit, formülü HNO₃ olan bir asittir ve halk arasında “kezzap” olarak bilinir.
19:49:09
AI Öğretmen
Kezzap; dinamit ve çeşitli patlayıcıların yapımında, ayrıca plastik üretiminde önemli bir ham madde olarak kullanılır.
19:49:11
AI Öğretmen
Nitrik asit, aynı zamanda azotlu gübre yapımında da önemli bir ham maddedir.
19:49:13
AI Öğretmen
Bu asitlerin ortak özelliği, hepsinin güçlü asitler olmasıdır.
19:49:14
AI Öğretmen
Güçlü asit oldukları için, sanayi süreçlerinde bu asitlerin kontrollü ve çok dikkatli bir şekilde kullanılması gerekir.
19:49:15
AI Öğretmen
Anlattığım kısımlar senin için anlaşılır mı?
19:50:05
Öğrenci
Anladım
19:50:08
💭 AI Öğretmen
Hadi devam edelim
19:50:09
Görsel
Görsel
19:50:11
AI Öğretmen
Sulu çözeltilerine OH⁻ iyonu veren maddelere baz denir.
19:50:13
AI Öğretmen
Bu tanım, bazların sudaki çözeltilerinde hidroksit iyonu oluşturarak alkalik özellik göstermesi anlamına gelir.
19:50:13
AI Öğretmen
Bazların tadı acıdır ve bazlar ele kayganlık hissi verir.
19:50:15
AI Öğretmen
Bu acı tat ve kayganlık, günlük hayatta bazı temizlik maddelerinin dokunulduğunda kaygan hissedilmesiyle ilişkilidir.
19:50:15
AI Öğretmen
Bazların sulu çözeltileri elektriği iletir.
19:50:16
AI Öğretmen
Bunun nedeni, çözeltide serbest halde bulunan iyonların elektrik akımının iletilmesini sağlamasıdır.
19:50:17
AI Öğretmen
Bazlar asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.
19:50:18
AI Öğretmen
Bu olaya nötralleşme tepkimesi denir.
19:50:19
AI Öğretmen
Nötralleşme tepkimesinde asidin hidrojen iyonları ile bazın hidroksit iyonları birleşerek suyu oluşturur.
19:50:19
AI Öğretmen
Geri kalan iyonlar ise tuzu meydana getirir.
19:50:20
AI Öğretmen
Bu kısmı anladın mı, yoksa bazlarla ilgili sormak istediğin bir şey var mı?
19:51:06
Öğrenci
Anladım
19:51:08
💭 AI Öğretmen
O zaman devam edelim
19:51:10
AI Öğretmen
Günlük yaşamda ve endüstride sık kullanılan birçok baz bulunur.
19:51:11
AI Öğretmen
Sodyum hidroksit (NaOH), piyasada “sud-kostik” adıyla bilinir.
19:51:13
AI Öğretmen
Sabun, kâğıt, tekstil ve deterjan gibi birçok kimyasal maddenin yapımında kullanılır.
19:51:14
AI Öğretmen
Ayrıca tıkanmış lavaboları açmada da kullanılır.
19:51:15
AI Öğretmen
Potasyum hidroksit (KOH), “potas-kostik” olarak adlandırılır.
19:51:16
AI Öğretmen
Deterjan, pil ve gübre yapımında kullanılır.
19:51:22
AI Öğretmen
Kalsiyum hidroksit (Ca(OH)₂), yaygın adıyla “sönmüş kireç”tir.
19:51:23
AI Öğretmen
Deri üretiminde, kireç ve çimento yapımında kullanılır.
19:51:24
AI Öğretmen
Amonyak (NH₃) ise hem kimyasal adı hem de piyasa adı aynı olan bir bazdır.
19:51:25
AI Öğretmen
Özellikle temizlik ürünlerinde ve deterjanlarda yaygın olarak kullanılır.
19:51:26
AI Öğretmen
Anlatılan bu bazların kullanım alanları hakkında anladın mı?
19:52:01
Öğrenci
Anladım
19:52:03
💭 AI Öğretmen
Hadi devam edelim
19:52:07
AI Öğretmen
Turnusol kâğıdı, kuzukulağı, mor lahana ve maydanoz gibi bazı bitkilerden elde edilebilen bir ayıraçtır.
19:52:08
AI Öğretmen
Bu ayıraç, maddelerin asidik ya da bazik özellik gösterip göstermediğini belirlemeye yarar.
19:52:09
AI Öğretmen
Fakat bazı durumlarda sadece bir maddenin asit mi yoksa baz mı olduğunu bilmek yeterli olmaz.
19:52:10
AI Öğretmen
Bu durumlarda, maddenin ne kadar güçlü asit ya da ne kadar güçlü baz olduğunun da bilinmesi gerekir.
19:52:11
AI Öğretmen
Yani maddenin asitlik ve bazlık derecesinin de belirlenmesi önemlidir.
19:52:13
AI Öğretmen
Bu gereksinimden dolayı bilim insanları, çözeltilerin asitlik ve bazlık derecelerini sayısal olarak ifade edebilmek için bir ölçü birimi geliştirmiştir.
19:52:14
AI Öğretmen
Bu ölçü biriminin adı pH’tır ve İngilizce “power of Hydrogen – hidrojenin gücü” ifadesinden gelir.
19:52:16
AI Öğretmen
pH ölçeği, bir çözeltideki asitlik ya da bazlık derecesini karşılaştırmaya imkân verir.
19:52:17
AI Öğretmen
Ayrıca pH ölçeği, farklı maddelerin asitlik-bazlık özelliklerini daha ayrıntılı bir şekilde sınıflandırmayı sağlar.
19:52:18
AI Öğretmen
Turnusol kâğıdı ve pH kavramları hakkında anlattıklarımı anladın mı?
19:53:12
Öğrenci
Anladım
19:53:15
💭 AI Öğretmen
Hadi devam edelim
19:53:15
Görsel
Görsel
19:53:18
AI Öğretmen
Farklı maddelerin pH değeri, onların asidik, bazik ya da nötr olup olmadığını sayı olarak gösteren bir bilgidir.
19:53:19
AI Öğretmen
Yani pH değeri bize bir maddenin ne kadar asit ya da ne kadar baz olduğunu nicel, yani sayısal şekilde açıklar.
19:53:21
AI Öğretmen
Mide öz suyu pH=1,0 değerine sahiptir ve bu çok düşük bir pH olduğu için mide öz suyu güçlü asidik özellik gösterir.
19:53:23
AI Öğretmen
Limon suyunda bulunan sitrik asit nedeniyle limon suyunun pH değeri 2,2’dir ve bu da asidik bir madde olduğunu gösterir.
19:53:24
AI Öğretmen
Asetik asit içeren sirkenin pH değeri ise 2,9’dur, bu değer de sirkenin asidik özellikte olduğunu ifade eder.
19:53:25
AI Öğretmen
Gazlı içeceklerde bulunan karbonik asidin pH değeri 3,8 olup, bu tür içecekler zayıf asidik özellik gösteren maddelere örnektir.
19:53:27
AI Öğretmen
Domates suyunun pH değeri 4,2, kahvenin pH değeri ise 5,0’dır ve her ikisi de zayıf asidik özellikte maddeler arasında sayılır.
19:53:29
AI Öğretmen
İdrarın pH değeri 6,0, sütün pH değeri ise 6,5 olup, bu değerler nötr değere yakın oldukları için hafif asidik özellik gösterebilirler.
19:53:32
AI Öğretmen
Saf suyun pH değeri 7,0’dır ve bu değer tam ortada olduğu için saf su nötr kabul edilir.
19:53:34
AI Öğretmen
Tükürüğün pH değeri 7,2’dir ve bu değer 7’ye çok yakın olduğu için tükürük nötre çok yakın, hafif bazik özellik gösterebilir.
19:53:36
AI Öğretmen
Amonyak pH=11,1 değerine sahiptir ve bu yüksek pH değeri amonyağın belirgin biçimde bazik özellikte olduğunu gösterir.
19:53:37
AI Öğretmen
Sabunlu suyun pH değeri 12,3’tür, bu da sabunlu suyun yüksek pH nedeniyle güçlü bazik özellik taşıdığını ifade eder.
19:53:39
AI Öğretmen
Bu verilen pH değerleri sayesinde günlük hayatta kullandığımız maddelerin asitlik ve bazlık derecelerini sayısal olarak birbirleriyle karşılaştırabiliriz.
19:53:40
AI Öğretmen
Anlattıklarımı bu noktaya kadar anladın mı?
19:55:40
Öğrenci
evet burdan sonrası daha hızlı anlatırsanız iyi olur
19:55:44
💭 AI Öğretmen
Hemen devam edelim
19:55:48
AI Öğretmen
pH ölçeği, 0 ile 14 arasında değer alan sayısal bir ölçektir.
19:55:49
AI Öğretmen
Bu ölçek, bir maddenin asidik, bazik ya da nötr olup olmadığını ve asitlik-bazlık derecesini gösterir.
19:55:50
AI Öğretmen
Bir maddenin pH değeri 0 ile 7 arasındaysa, bu madde asidik özellikte kabul edilir.
19:55:51
AI Öğretmen
pH değeri sıfıra yaklaştıkça maddenin asitlik derecesi artar, yani asitliği güçlenir.
19:55:53
AI Öğretmen
Örneğin, pH değeri 1 olan bir madde, pH değeri 6 olan bir maddeye göre daha güçlü bir asittir.
19:55:54
AI Öğretmen
pH değeri 7 olan maddeler nötr kabul edilir.
19:55:56
AI Öğretmen
Nötr maddelerde çözelti içindeki H+ iyonu miktarı ile OH- iyonu miktarı birbirine eşittir.
19:55:58
AI Öğretmen
Bir maddenin pH değeri 7 ile 14 arasında ise bu madde bazik özellikte olarak sınıflandırılır.
19:55:59
AI Öğretmen
pH değeri 14'e yaklaştıkça maddenin bazlık derecesi artar, yani bazlık gücü yükselir.
19:56:01
AI Öğretmen
Bu nedenle pH değeri 13 olan bir madde, pH değeri 8 olan bir maddeye göre daha güçlü bir bazdır.
19:56:03
AI Öğretmen
pH ölçeği, maddelerin asitlik ve bazlık güçlerinin karşılaştırılmasında temel bir ölçüt olarak kullanılır.
19:56:04
AI Öğretmen
pH ölçeği ve maddelerin asidik, bazik ya da nötr özellikleri hakkında anlattıklarımı anladın mı?
19:57:01
Öğrenci
Anladım
19:57:03
💭 AI Öğretmen
Hadi devam edelim
19:57:07
AI Öğretmen
Çevrede bulunan bir maddenin asit mi yoksa baz mı olduğunu, sadece tadına bakarak ya da ona dokunarak anlamak çoğu zaman mümkün değildir ve böyle denemeler sağlık açısından çok tehlikeli olabilir.
19:57:09
AI Öğretmen
Özellikle güçlü asit ve bazların tadına bakmak veya bunların ciltle temas etmesine izin vermek, ciddi derecede yanıklara ve kalıcı hasarlara neden olabilir.
19:57:10
AI Öğretmen
Bu yüzden maddelerin asidik ya da bazik özelliklerini anlamak için, doğrudan tat alma veya dokunma yerine, ayıraç adı verilen özel maddeler kullanılır.
19:57:12
AI Öğretmen
Ayıraçlar, bir maddenin belirli bir kimyasal özelliğini ortaya çıkarıp görünür hâle getirerek, o maddeyi diğer maddelerden ayırt etmemize yardımcı olan maddelerdir.
19:57:14
AI Öğretmen
Asit ve bazları belirlemek için kullanılan ayıraçlar, içinde bulundukları ortam asidik veya bazik olduğunda renk değiştirerek ortamın asit mi yoksa baz mı olduğunu gösterir.
19:57:15
AI Öğretmen
En çok kullanılan asit-baz ayıraçları turnusol kâğıdı, metil oranj ve fenolftaleindir.
19:57:17
AI Öğretmen
Bu ayıraçların her biri, asitlerle ya da bazlarla karşılaştığında kendine özgü bir renk değişimi gösterir ve böylece ortamın asidik mi yoksa bazik mi olduğu anlaşılır.
19:57:18
AI Öğretmen
Anlattıklarımı anladın mı yoksa ayıraçlarla ilgili başka bir şey açıklamamı ister misin?
19:58:41
Öğrenci
anladım ve başka bir şey istemiyorum
19:58:43
💭 AI Öğretmen
Hemen devam ediyorum
19:58:44
Görsel
Görsel
19:58:47
AI Öğretmen
Asit ve baz ayıraçları, bir çözeltinin asidik mi yoksa bazik mi olduğunu anlamamıza yarayan maddelerdir.
19:58:48
AI Öğretmen
Bunu yaparken doğrudan tadına ya da başka bir tehlikeli özelliğine bakmak yerine, bu maddelerin oluşturduğu renk değişimine göre yorum yaparız.
19:58:50
AI Öğretmen
Yani ayıraçlar, çözeltiyle temas ettiklerinde renk değiştirir ve bu renk değişimi, çözeltinin asit mi baz mı olduğunu gösterir.
19:58:51
AI Öğretmen
En yaygın kullanılan ayıraçlardan biri turnusol kâğıdıdır.
19:58:52
AI Öğretmen
Turnusol kâğıdı, asidik ortamlarda kırmızı renge dönüşür.
19:58:54
AI Öğretmen
Aynı turnusol kâğıdı, bazik ortamlarda ise mavi renk alır.
19:58:55
AI Öğretmen
Bir diğer ayıraç metil oranjdır.
19:58:56
AI Öğretmen
Metil oranj, asitlerle temas ettiğinde kırmızı renge döner.
19:58:56
AI Öğretmen
Bazik çözeltilerde ise metil oranj sarı renk verir.
19:58:57
AI Öğretmen
Laboratuvarlarda sık kullanılan başka bir ayıraç da fenolftaleindir.
19:58:58
AI Öğretmen
Fenolftalein, asidik ortamlarda renksiz hâlde bulunur, yani görünür bir rengi olmaz.
19:59:01
AI Öğretmen
Bazik çözeltilerde ise fenolftalein pembe renge dönüşür.
19:59:02
AI Öğretmen
Farklı ayıraçların asit ve bazlarla temas ettiklerinde verdikleri bu kendilerine özgü renkler karakteristik renkler olarak adlandırılır.
19:59:04
AI Öğretmen
Bu karakteristik renk değişimleri sayesinde, çözeltilerin asit mi yoksa baz mı olduğu güvenli ve dolaylı bir yolla anlaşılabilir.
19:59:05
AI Öğretmen
Yani çözeltinin hangi gruba ait olduğu, ayıraçların gösterdiği renge bakılarak belirlenir.
19:59:06
AI Öğretmen
Bu kısmı anladın mı, yoksa açıklamamı istediğin bir yer var mı?
20:00:09
Öğrenci
Anladım
20:00:13
💭 AI Öğretmen
Hadi devam edelim
20:00:15
AI Öğretmen
Doğada bulunan bazı bitkilerden elde edilen çözeltiler, doğal asit baz ayıracı olarak kullanılabilir.
20:00:17
AI Öğretmen
Bu ayıraçlar, bulundukları ortamın asidik ya da bazik olmasına bağlı olarak farklı renkler alır.
20:00:18
AI Öğretmen
Böylece çözeltinin rengine bakarak, ortamın asit mi yoksa baz mı olduğuna dair görsel bir belirti elde edilir.
20:00:19
AI Öğretmen
Doğal ayıraçların önemli bir örneği ortanca bitkisidir.
20:00:20
AI Öğretmen
Ortanca bitkisinin yetiştiği toprağın asidik özellikte olması durumunda, bitki mavi renkli çiçekler açar.
20:00:21
AI Öğretmen
Toprağın bazik özellikte olması durumunda ise ortanca, pembe renkli çiçekler açar.
20:00:23
AI Öğretmen
Bu durum, bitkinin yapısında bulunan doğal boyar maddelerin pH değişimine duyarlı olmasından kaynaklanır.
20:00:23
AI Öğretmen
Ortanca bitkisinin çiçekleri dışında da birçok bitkiden doğal asit baz ayıracı elde edilebilir.
20:00:25
AI Öğretmen
Bu bitkilerden hazırlanan çözeltiler, asit ve bazlarla temas ettiğinde farklı renkler oluşturarak ortamın pH’ı hakkında bilgi verir.
20:00:26
AI Öğretmen
Doğal asit baz ayıraçlarının nasıl çalıştığını anladın mı?
20:01:19
Öğrenci
Anladım
20:01:22
💭 AI Öğretmen
Hadi devam edelim
20:01:26
AI Öğretmen
Bitkilerden elde edilen doğal ayıraçlar, içinde bulundukları ortamın asidik mi yoksa bazik mi olduğuna göre renk değiştirir.
20:01:27
AI Öğretmen
Bu renk değişimleri sayesinde, çözeltilerin asit mi baz mı olduğunu anlamamıza yardımcı olurlar.
20:01:28
AI Öğretmen
Kırmızı lahana ayıracı asidik bir çözeltiye konulduğunda pembe-kırmızı renge dönüşür.
20:01:29
AI Öğretmen
Aynı kırmızı lahana ayıracı bazik bir çözeltiye konulduğunda ise mavi, yeşil veya sarı tonlarında görünür.
20:01:31
AI Öğretmen
Gül yaprağından elde edilen ayıraç, asitli bir ortamda açık pembe renk alır.
20:01:32
AI Öğretmen
Bu gül yaprağı ayıracı bazik bir ortamda ise sarı renge dönüşür.
20:01:33
AI Öğretmen
Kırmızı soğan kabuğundan elde edilen ayıraç, asitle tepkimeye girdiğinde açık kırmızı renk verir.
20:01:34
AI Öğretmen
Aynı ayıraç bazik çözeltilerde açık kahverengi bir renk oluşturur.
20:01:35
AI Öğretmen
Kuşburnundan elde edilen ayıraç, asidik çözeltilerde kırmızı renkte görünür.
20:01:36
AI Öğretmen
Bu kuşburnu ayıracı bazik çözeltilerde ise koyu yeşil renge dönüşür.
20:01:37
AI Öğretmen
Çilekten elde edilen ayıraç, asidik ortamlarda açık turuncu bir renk oluşturur.
20:01:38
AI Öğretmen
Çilek ayıracı bazik çözeltilerde sarı-yeşil tonlarında görünür.
20:01:40
AI Öğretmen
Çaydan elde edilen ayıraç, asidik bir çözeltiye konulduğunda sarı renge döner.
20:01:41
AI Öğretmen
Aynı çay ayıracı bazik ortamda kahverengi renk verir.
20:01:41
AI Öğretmen
Kirazdan elde edilen ayıraç, asidik ortamda açık pembe renktedir.
20:01:42
AI Öğretmen
Kiraz ayıracı bazik ortamda ise açık sarı renge dönüşür.
20:01:43
AI Öğretmen
Lavantadan elde edilen ayıraç, asitle birlikte kullanıldığında renksiz görünür.
20:01:44
AI Öğretmen
Bu lavanta ayıracı bazik bir ortamda ise kahverengi renkte olur.
20:01:45
AI Öğretmen
Bu doğal ayıraçların renk değişimlerini ve kullanımını anladın mı?
20:03:26
Öğrenci
Anladım
20:03:31
💭 AI Öğretmen
Şimdi bir soru
20:03:31
❓ Soru basic
Bir bitkiden alınan yapraklar kaynatılıp süzüldüğünde kırmızı renkli bir çözelti oluşur. Oluşan çözelti pH değeri 0-7 arasında olan maddelerde mavi renge, 7-14 arasında olan maddelerde turuncu renge dönmektedir. Buna göre bu çözelti aşağıda verilen maddelerden hangisine damlatılırsa turuncu renk oluşur?
20:03:52
Öğrenci
Cevabım A Şıkkıdır.
20:03:53
💭 AI Öğretmen
Hemen Bakıyorum
20:04:00
AI Öğretmen
Harika iş çıkardın, sabunlu suyun bazik olduğu için indikatör çözeltiyi turuncu renge dönüştüreceğini doğru açıklamışsın. Yani pH’ı 7’den büyük olan maddelerin bu indikatörde turuncu renk verdiğini güzelce kullanmışsın.
20:04:01
AI Öğretmen
Dolayısıyla doğru cevap A şıkkıdır.
20:04:01
AI Öğretmen
Derse devam edelim mi?
20:04:25
Öğrenci
Olur, devam edelim
20:04:27
💭 AI Öğretmen
Hmm
20:04:41
AI Öğretmen
Bu derste asitlerin ve bazların tanımı, özellikleri, günlük yaşam ve sanayide kullanımları ile pH kavramı ve pH ölçeği üzerinde durduk. Ayrıca asit-baz ayıraçlarının nasıl kullanıldığını ve doğal ayıraç örneklerini öğrendik. Harika bir çalışma yaptın, başarıların devamını dilerim! Görüşmek üzere!

Voltran Okul Analiz Sistemi