← Geri Ana Sayfa / MERYEM ELİF CORUT / Oturum Detayları

AI Etüt Oturumu

Oturum Bilgileri

Başlangıç
08 February 2026, 11:56
Bitiş
08 February 2026, 12:13
Süre
17 dakika
Durum
Tamamlandı

📜 Oturum Detayları

11:56:15
Öğrenci
Evet, hazırım Hocam! Bu konuyu detaylıca anlatır mısın?
11:56:17
💭 AI Öğretmen
Harika, başlıyoruz
11:56:18
AI Öğretmen
Sulu çözeltilerine $H^+$ iyonu verebilen maddelere asit denir.
11:56:19
AI Öğretmen
Asitlerin ayırt edici özelliklerinden biri, ekşi tada sahip olmalarıdır.
11:56:20
AI Öğretmen
Bu nedenle tat duyusu kullanıldığında ekşilik, asit varlığının bir göstergesi kabul edilir.
11:56:20
AI Öğretmen
Asitler cilde temas ettiğinde tahriş edici etki gösterir.
11:56:21
AI Öğretmen
Bu özellikleri nedeniyle asitler korozif yapıda olabilir.
11:56:22
AI Öğretmen
Asit çözeltileri, içeriklerindeki iyonlar sayesinde elektriği iletir.
11:56:23
AI Öğretmen
Asitler bazlarla tepkimeye girdiklerinde nötralleşme adı verilen süreç gerçekleşir.
11:56:23
AI Öğretmen
Bu nötralleşme tepkimesi sonucunda tuz ve su oluşur.
11:56:24
AI Öğretmen
Asitler metallerle tepkimeye girdiğinde ise ortamda hidrojen gazı açığa çıkar.
11:56:24
AI Öğretmen
Bu durum, asitlerin metaller üzerinde aşındırıcı etkisiyle ilişkilidir.
11:56:25
AI Öğretmen
Anlattığım kısımları anladın mı?
11:57:10
Öğrenci
Asitlerle bazların nötralleşme tepkimesinin denklemi nasıl yazılır?
11:57:13
💭 AI Öğretmen
Güzel bir soru
11:57:15
AI Öğretmen
Asitlerle bazların nötralleşme tepkimesinin genel denklemi şöyledir: Asit + Baz → Tuz + Su
11:57:16
AI Öğretmen
Örneğin, hidroklorik asit (HCl) ile sodyum hidroksit (NaOH) tepkimesinde: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
11:57:18
AI Öğretmen
Burada HCl asit, NaOH bazdır; tepkime sonunda sodyum klorür (NaCl) ve su (H₂O) oluşur. Anladın mı?
11:57:43
Öğrenci
Anladım
11:57:46
💭 AI Öğretmen
Derse devam edelim
11:57:48
AI Öğretmen
Günlük yaşamda kullandığımız ve gördüğümüz birçok maddenin yapısında aslında asit bulunur.
11:57:49
AI Öğretmen
Mesela limonun ve sirkenin ekşi tadının sebebi, bu besinlerin yapısında bulunan asitlerdir.
11:57:50
AI Öğretmen
Yiyecek ve içeceklerin içindeki bu asitler zayıf asitlerdir, yani etkileri daha hafif olan asitlerdir.
11:57:51
AI Öğretmen
Bu zayıf asitler, genellikle besinlerin tadını etkilemeye ve onların korunmasına yardımcı olmaya yarar.
11:57:52
AI Öğretmen
Buna karşılık, mide sıvısında bulunan hidroklorik asit (HCl) ise güçlü bir asittir.
11:57:53
AI Öğretmen
Bu güçlü asit, yediğimiz besinlerin sindirilmesinden, yani parçalanarak vücut tarafından kullanılabilir hâle gelmesinden sorumludur.
11:57:54
AI Öğretmen
Bu bilgilerden, hem günlük besinlerde hem de vücudumuzda farklı güçlere sahip asitlerin bulunduğunu anlarız.
11:57:55
AI Öğretmen
Ayrıca bu asitlerin özelliklerinin ve vücuttaki ya da besinlerdeki görevlerinin birbirinden farklı olduğunu görürüz.
11:57:56
AI Öğretmen
Anlattığım kısım senin için anlaşılır oldu mu?
11:58:45
Öğrenci
Anladım
11:58:47
💭 AI Öğretmen
Hadi devam edelim
11:58:49
AI Öğretmen
Bazı endüstriyel asitler hem günlük yaşamda hem de sanayide yaygın olarak kullanılır.
11:58:50
AI Öğretmen
Hidroklorik asit, formülü HCl olan bir asittir ve piyasada “tuz ruhu” adıyla bilinir.
11:58:50
AI Öğretmen
Tuz ruhu özellikle banyo ve tuvaletlerde kullanılan güçlü bir temizlik malzemesidir.
11:58:51
AI Öğretmen
Sülfürik asit, formülü H₂SO₄ olan bir asittir ve “zaç yağı” olarak adlandırılır.
11:58:52
AI Öğretmen
Zaç yağı boya sanayisinde ve patlayıcı maddelerin yapımında kullanılır.
11:58:53
AI Öğretmen
Nitrik asit, formülü HNO₃ olan bir asittir ve “kezzap” adıyla bilinir.
11:58:55
AI Öğretmen
Kezzap; dinamit ve çeşitli patlayıcıların yanında, plastik üretiminde ve azotlu gübre yapımında önemli bir ham maddedir.
11:58:56
AI Öğretmen
Bu asitlerin ortak özelliği, güçlü asit olmalarıdır.
11:58:57
AI Öğretmen
Güçlü asit oldukları için sanayi süreçlerinde bu maddeler kontrollü ve çok dikkatli bir şekilde kullanılmalıdır.
11:58:58
AI Öğretmen
Anlattığım bu bölüm senin için anlaşılır oldu mu?
11:59:47
Öğrenci
Anladım
11:59:49
💭 AI Öğretmen
Dersle devam edelim
11:59:49
Görsel
Görsel
11:59:52
AI Öğretmen
Sulu çözeltilerine OH⁻ iyonu veren maddelere baz denir.
11:59:53
AI Öğretmen
Bu tanım, bazların sudaki çözeltilerinde hidroksit iyonu oluşturarak alkalik özellik göstermesi anlamına gelir.
11:59:54
AI Öğretmen
Bazların tadı acıdır ve bazlar ele kayganlık hissi verir.
11:59:55
AI Öğretmen
Bu kayganlık ve acı tat özellikleri, günlük hayatta bazı temizlik maddelerinin dokunulduğunda kaygan hissedilmesiyle ilişkilidir.
11:59:57
AI Öğretmen
Bazların sulu çözeltileri elektriği iletir, çünkü çözeltide serbest halde bulunan iyonlar elektrik akımının iletilmesini sağlar.
11:59:58
AI Öğretmen
Bazlar asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur; bu olaya nötralleşme tepkimesi denir.
11:59:58
AI Öğretmen
Bu tepkimede asidin hidrojen iyonları ile bazın hidroksit iyonları birleşerek suyu oluşturur, geri kalan iyonlar ise tuzu meydana getirir.
11:59:59
AI Öğretmen
Bu kısmı anladın mı, yoksa açıklamamı istediğin bir yer var mı?
12:00:45
Öğrenci
Anladım
12:00:48
💭 AI Öğretmen
Haydi devam edelim
12:00:50
AI Öğretmen
Günlük yaşamda ve endüstride çok sık kullanılan pek çok baz maddesi vardır ve bunlar farklı ürünlerin üretiminde önemli rol oynar.
12:00:52
AI Öğretmen
Sodyum hidroksit’in kimyasal formülü NaOH’tir ve piyasada “sud-kostik” adıyla satılır.
12:00:53
AI Öğretmen
Sud-kostik, sabun yapımında kullanılarak temizlik ürünlerinin üretimine katkı sağlar.
12:00:54
AI Öğretmen
Ayrıca kâğıt üretiminde, tekstil sanayisinde ve deterjan gibi birçok kimyasal maddenin yapımında da NaOH kullanılır.
12:00:54
AI Öğretmen
Sodyum hidroksit aynı zamanda tıkanmış lavaboları açmak için de kullanılan güçlü bir bazdır.
12:00:55
AI Öğretmen
Potasyum hidroksit’in kimyasal formülü KOH’tir ve bu madde “potas-kostik” adıyla bilinir.
12:00:57
AI Öğretmen
Potas-kostik, deterjan üretiminde kullanılarak temizlik ürünlerinin hazırlanmasında görev alır.
12:00:57
AI Öğretmen
Ayrıca pil yapımında enerji depolama sistemlerinde ve gübre yapımında da KOH’tan yararlanılır.
12:00:59
AI Öğretmen
Kalsiyum hidroksit’in kimyasal formülü Ca(OH)₂’dir ve yaygın olarak “sönmüş kireç” diye adlandırılır.
12:01:00
AI Öğretmen
Sönmüş kireç, deri üretiminde kullanılır ve derinin işlenmesi aşamalarında görev alır.
12:01:01
AI Öğretmen
Ayrıca kireç ve çimento yapımında da Ca(OH)₂ önemli bir hammaddedir.
12:01:02
AI Öğretmen
Amonyak’ın kimyasal formülü NH₃’tür ve bu bazın kimyasal adı ile piyasada kullanılan adı aynıdır, yani ikisi de “amonyak”tır.
12:01:03
AI Öğretmen
Amonyak özellikle temizlik ürünlerinde ve deterjanlarda yaygın olarak kullanılan bir bazdır.
12:01:04
AI Öğretmen
Bu örnekler, bazların hem evde kullandığımız ürünlerde hem de sanayide ne kadar yaygın ve önemli olduğunu gösterir.
12:01:05
AI Öğretmen
Anlattığım bu bazların kullanım alanlarını anladın mı?
12:02:23
Öğrenci
Anladım
12:02:26
💭 AI Öğretmen
Hadi devam edelim
12:02:29
AI Öğretmen
Turnusol kâğıdı, kuzukulağı, mor lahana ve maydanoz gibi bazı bitkilerden elde edilebilen bir ayıraçtır.
12:02:30
AI Öğretmen
Bu ayıraç, bir maddenin asidik mi yoksa bazik mi özellik gösterdiğini anlamamıza yardımcı olur.
12:02:31
AI Öğretmen
Yani turnusol kâğıdı ile, elimizdeki maddenin asit mi yoksa baz mı olduğu belirlenebilir.
12:02:32
AI Öğretmen
Fakat bazı durumlarda, sadece maddenin asit ya da baz olduğunu bilmek yeterli olmaz.
12:02:33
AI Öğretmen
Bu gibi durumlarda, maddenin ne kadar güçlü asit ya da ne kadar güçlü baz olduğunun da bilinmesi gerekir.
12:02:34
AI Öğretmen
Başka bir deyişle, maddenin asitlik derecesi ve bazlık derecesi hakkında da bilgi sahibi olunmalıdır.
12:02:35
AI Öğretmen
Bu gereksinimden yola çıkarak bilim insanları, çözeltilerin asitlik ve bazlık derecelerini sayısal olarak ifade edebilmek istemiştir.
12:02:36
AI Öğretmen
Bu amaçla, pH adı verilen bir ölçü birimi geliştirilmiştir.
12:02:37
AI Öğretmen
pH ifadesi, “power of Hydrogen” yani “hidrojenin gücü” anlamına gelir.
12:02:38
AI Öğretmen
pH ölçeği, bir çözeltideki asitlik derecesini ya da bazlık derecesini karşılaştırmamıza imkân sağlar.
12:02:39
AI Öğretmen
Bu ölçek sayesinde, farklı maddelerin asitlik ve bazlık özellikleri daha ayrıntılı olarak sınıflandırılabilir.
12:02:41
AI Öğretmen
Yani pH ölçeği, maddeleri sadece asit veya baz olarak değil, ne kadar asidik ya da ne kadar bazik olduklarına göre de ayırmamıza yardımcı olur.
12:02:42
AI Öğretmen
Turnusol kâğıdı ve pH kavramları hakkında anlattıklarımı anladın mı?
12:03:50
Öğrenci
Anladım
12:03:54
💭 AI Öğretmen
Hadi devam edelim
12:03:54
Görsel
Görsel
12:03:57
AI Öğretmen
Farklı maddelerin pH değeri, onların asidik, bazik ya da nötr olup olmadığını sayısal, yani ölçülebilir bir şekilde gösterir.
12:03:58
AI Öğretmen
Mide öz suyu pH = 1,0 değerine sahiptir ve bu çok düşük bir pH olduğu için güçlü asidik özellik gösterir.
12:03:59
AI Öğretmen
Sitrik asit içeren limon suyunun pH değeri 2,2, asetik asit içeren sirkenin pH değeri ise 2,9’dur.
12:04:01
AI Öğretmen
Gazlı içeceklerde bulunan karbonik asit pH = 3,8 değerindedir, domates suyu pH = 4,2 ve kahve pH = 5,0 değerine sahiptir.
12:04:02
AI Öğretmen
Bu pH değerlerine sahip karbonik asitli içecekler, domates suyu ve kahve, zayıf asidik özellikte maddelere örnek olarak verilebilir.
12:04:04
AI Öğretmen
İdrar pH = 6,0 ve süt pH = 6,5 değeriyle nötr değere oldukça yakın olup hafif asidik özellik gösterebilir.
12:04:05
AI Öğretmen
Saf su pH = 7,0 değeriyle tam nötr kabul edilir, yani ne asidiktir ne de baziktir.
12:04:07
AI Öğretmen
Tükürük pH = 7,2 değeriyle nötr değere çok yakın olup hafif bazik özellik gösterebilir.
12:04:08
AI Öğretmen
Amonyak pH = 11,1 ve sabunlu su pH = 12,3 gibi maddeler, pH değerleri çok yüksek olduğu için belirgin biçimde bazik özellik taşır.
12:04:09
AI Öğretmen
Bu verilen pH değerleri sayesinde günlük hayatta kullandığımız maddelerin ne kadar asidik ya da bazik olduğunu sayısal olarak karşılaştırabiliriz.
12:04:10
AI Öğretmen
Bu pH değerleriyle ilgili anlatılanları anladın mı?
12:05:25
Öğrenci
Anladım
12:05:27
💭 AI Öğretmen
Şimdi devam edelim
12:05:30
AI Öğretmen
pH ölçeği, 0 ile 14 arasında değer alan ve bir maddenin asidik, bazik ya da nötr olup olmadığını gösteren sayısal bir ölçektir.
12:05:31
AI Öğretmen
Aynı zamanda bu ölçek, maddelerin asitlik veya bazlık derecesinin ne kadar güçlü olduğunu ifade eder.
12:05:32
AI Öğretmen
Bir maddenin pH değeri 0 ile 7 arasındaysa bu madde asidik özellikte kabul edilir.
12:05:33
AI Öğretmen
pH değeri sıfıra yaklaştıkça maddenin asitlik derecesi artar, yani asit daha güçlü hale gelir.
12:05:34
AI Öğretmen
Bu nedenle pH değeri 1 olan bir madde, pH değeri 6 olan bir maddeye göre daha güçlü bir asittir.
12:05:34
AI Öğretmen
pH değeri 7 olan maddeler nötr kabul edilir.
12:05:36
AI Öğretmen
Nötr maddelerde çözeltideki H+ iyonu miktarı ile OH- iyonu miktarı birbirine eşittir.
12:05:36
AI Öğretmen
Bir maddenin pH değeri 7 ile 14 arasında ise madde bazik özellikte olarak sınıflandırılır.
12:05:37
AI Öğretmen
pH değeri 14’e yaklaştıkça maddenin bazlık derecesi artar, yani baz daha güçlü hale gelir.
12:05:39
AI Öğretmen
Bu nedenle pH değeri 13 olan bir madde, pH değeri 8 olan bir maddeye göre daha güçlü bir bazdır.
12:05:40
AI Öğretmen
pH ölçeği, maddelerin asitlik ve bazlık güçlerinin karşılaştırılmasında temel bir ölçüt olarak kullanılır.
12:05:41
AI Öğretmen
pH ölçeği ve asidik, bazik, nötr kavramları hakkında anladın mı?
12:06:47
Öğrenci
Anladım
12:06:49
💭 AI Öğretmen
Haydi devam edelim
12:06:51
AI Öğretmen
Çevrede gördüğümüz maddelerin asit mi yoksa baz mı olduğunu sadece tadına bakarak ya da onlara dokunarak anlamaya çalışmak çoğu zaman mümkün değildir.
12:06:52
AI Öğretmen
Ayrıca böyle bir yöntem sağlık açısından oldukça tehlikelidir.
12:06:53
AI Öğretmen
Özellikle güçlü asit ve güçlü bazların tadına bakmak veya bunların ciltle temas etmesine izin vermek, ciddi yanıklara neden olabilir.
12:06:55
AI Öğretmen
Bu tür yanıklar bazen kalıcı hasarlara yol açabilir ve dokuya büyük zarar verebilir.
12:06:56
AI Öğretmen
Bu yüzden maddelerin asidik ya da bazik özelliklerini anlamak için güvenli bir yol olarak ayıraç adı verilen özel maddeler kullanılır.
12:06:58
AI Öğretmen
Ayıraçlar, bir maddenin belirli bir kimyasal özelliğini açığa çıkaran ve bu sayede onu diğer maddelerden ayırmamıza yardımcı olan maddelerdir.
12:07:00
AI Öğretmen
Yani bir ayıraç, maddenin sahip olduğu bir özelliği bize göstererek o maddeyi tanımamızı sağlar.
12:07:01
AI Öğretmen
Asit ve bazların belirlenmesinde kullanılan ayıraçlar, bulundukları ortam asidik ya da bazik olduğunda renk değiştirir.
12:07:02
AI Öğretmen
Bu renk değişimi sayesinde içinde bulundukları ortamın asit mi yoksa baz mı olduğu anlaşılır.
12:07:03
AI Öğretmen
En yaygın kullanılan asit-baz ayıraçları turnusol kâğıdı, metil oranj ve fenolftaleindir.
12:07:03
AI Öğretmen
Bu ayıraçların her biri, asitlerle ve bazlarla karşılaştığında kendine özgü bir renk değişimi gösterir.
12:07:04
AI Öğretmen
Bu kendine özgü renk değişimleri sayesinde ortamın asidik mi yoksa bazik mi olduğu kolayca anlaşılır.
12:07:05
AI Öğretmen
Bu kısmı anladın mı, yoksa ayıraçların çalışma prensibi hakkında daha fazla açıklama ister misin?
12:08:21
Öğrenci
Anladım
12:08:24
💭 AI Öğretmen
Hadi devam edelim
12:08:24
Görsel
Görsel
12:08:28
AI Öğretmen
Asit ve baz ayıraçları, bir çözeltinin asidik mi yoksa bazik mi olduğunu anlamak için kullanılan maddelerdir.
12:08:29
AI Öğretmen
Bu maddeler, çözeltinin asidik veya bazik olmasına göre renk değiştirir ve biz de bu renk değişimine bakarak çözeltinin türünü belirleriz.
12:08:31
AI Öğretmen
En yaygın kullanılan ayıraçlardan biri turnusol kâğıdıdır.
12:08:31
AI Öğretmen
Turnusol kâğıdı asidik ortamlarda kırmızı renk alırken, bazik ortamlarda mavi renk alır.
12:08:32
AI Öğretmen
Başka bir ayıraç olan metil oranj, asitlerle temas ettiğinde kırmızı renge döner.
12:08:33
AI Öğretmen
Metil oranj, bazik çözeltilerde ise sarı renk verir.
12:08:34
AI Öğretmen
Laboratuvarlarda sık kullanılan bir diğer ayıraç fenolftaleindir.
12:08:35
AI Öğretmen
Fenolftalein, asidik ortamlarda renksiz hâlde bulunur.
12:08:37
AI Öğretmen
Aynı fenolftalein, bazik çözeltilerde pembe renge dönüşür.
12:08:38
AI Öğretmen
Bu farklı ayıraçların asit ve bazlarla verdikleri kendine özgü renkler, çözeltilerin hangi gruba ait olduğunu güvenli ve dolaylı bir şekilde anlamamızı sağlar.
12:08:39
AI Öğretmen
Turnusol kâğıdı, metil oranj ve fenolftalein ayıraçlarının renk değişimleri hakkında anlattıklarımı anladın mı?
12:09:31
Öğrenci
Anladım
12:09:34
💭 AI Öğretmen
Şimdi devam edelim
12:09:36
AI Öğretmen
Doğada bulunan bazı bitkilerden elde edilen çözeltiler, doğal asit baz ayıracı olarak kullanılabilir.
12:09:38
AI Öğretmen
Bu ayıraçlar, bulundukları ortamın asidik ya da bazik olmasına bağlı olarak farklı renkler alır ve böylece ortamın asit mi yoksa baz mı olduğuna ilişkin görsel bir belirti verir.
12:09:38
AI Öğretmen
Doğal ayıraçların önemli bir örneği ortanca bitkisidir.
12:09:39
AI Öğretmen
Ortanca bitkisinin yetiştiği toprağın asidik özellikte olması durumunda bitki mavi renkli çiçekler açarken, toprağın bazik özellikte olması durumunda pembe renkli çiçekler açar.
12:09:40
AI Öğretmen
Bu durum, bitkinin yapısında bulunan doğal boyar maddelerin pH değişimine duyarlı olmasından kaynaklanır.
12:09:41
AI Öğretmen
Ortanca bitkisinin çiçekleri dışında da birçok bitkiden doğal asit baz ayıracı elde edilebilir ve bu bitkilerden hazırlanan çözeltiler asit ve bazlarla temas ettiğinde farklı renkler oluşturarak ortamın pH’ı hakkında bilgi verir.
12:09:42
AI Öğretmen
Anlattığım kısım senin için anlaşılır oldu mu?
12:10:30
Öğrenci
Anladım
12:10:32
💭 AI Öğretmen
Hadi devam edelim
12:10:35
AI Öğretmen
Bitkilerden elde edilen doğal ayıraçlar, içinde bulundukları ortamın asidik mi yoksa bazik mi olduğuna göre renk değiştirir.
12:10:36
AI Öğretmen
Bu renk değişimleri sayesinde, çözeltilerin asit mi yoksa baz mı olduğunu anlayabiliriz.
12:10:36
AI Öğretmen
Kırmızı lahana ayıracı asidik bir ortamda pembe-kırmızı renge dönüşür.
12:10:37
AI Öğretmen
Aynı kırmızı lahana ayıracı bazik ortamda ise mavi, yeşil ya da sarı gibi renklere bürünür.
12:10:38
AI Öğretmen
Gül yaprağından elde edilen ayıraç, asitle tepkimeye girdiğinde açık pembe renk verir.
12:10:39
AI Öğretmen
Gül yaprağı ayıracı bazla karşılaştığında ise sarı renge döner.
12:10:40
AI Öğretmen
Kırmızı soğan kabuğundan elde edilen ayıraç, asidik çözeltilerde açık kırmızı görünür.
12:10:40
AI Öğretmen
Bu ayıraç bazik çözeltilerde ise açık kahverengi renge dönüşür.
12:10:41
AI Öğretmen
Kuşburnu ayıracı asidik çözeltilerde kırmızı renk alır.
12:10:41
AI Öğretmen
Aynı kuşburnu ayıracı bazik çözeltilerde koyu yeşil renge döner.
12:10:42
AI Öğretmen
Çilekten elde edilen ayıraç, asit içeren çözeltilerde açık turuncu renk oluşturur.
12:10:43
AI Öğretmen
Çilek ayıracı bazik çözeltilerde ise sarı-yeşil renkte görünür.
12:10:44
AI Öğretmen
Çaydan elde edilen ayıraç, asitle karşılaştığında sarı renge döner.
12:10:44
AI Öğretmen
Bu çay ayıracı bazik ortamda ise kahverengi renk verir.
12:10:45
AI Öğretmen
Kirazdan elde edilen ayıraç, asidik ortamda açık pembe renktedir.
12:10:46
AI Öğretmen
Kiraz ayıracı bazik ortamda ise açık sarı renge dönüşür.
12:10:47
AI Öğretmen
Lavantadan elde edilen ayıraç, asitle tepkimeye girdiğinde renksiz olur.
12:10:47
AI Öğretmen
Aynı lavanta ayıracı bazla karşılaştığında kahverengi görünür.
12:10:48
AI Öğretmen
Bitkilerden elde edilen doğal ayıraçların renk değişimleri hakkında anlattıklarımı anladın mı?
12:12:02
Öğrenci
Anladım
12:12:06
💭 AI Öğretmen
Hmm
12:12:07
❓ Soru basic
Bir bitkiden alınan yapraklar kaynatılıp süzüldüğünde kırmızı renkli bir çözelti oluşur. Oluşan çözelti pH değeri 0-7 arasında olan maddelerde mavi renge, 7-14 arasında olan maddelerde turuncu renge dönmektedir. Buna göre bu çözelti aşağıda verilen maddelerden hangisine damlatılırsa turuncu renk oluşur?
12:12:25
Öğrenci
Cevabım A Şıkkıdır.
12:12:26
💭 AI Öğretmen
Hemen Bakıyorum
12:12:33
AI Öğretmen
Harika iş çıkardın, hem doğru seçeneği bulmuşsun hem de mantığını çok güzel açıklamışsın. Sabunlu su bazik olduğu için pH’ı 7’nin üzerinde ve bu yüzden indikatör çözelti turuncu renge dönüyor.
12:12:33
AI Öğretmen
Dolayısıyla doğru cevap A şıkkıdır.
12:12:34
AI Öğretmen
Derse devam edelim mi?
12:12:50
Öğrenci
Olur, devam edelim
12:12:51
💭 AI Öğretmen
Güzel, devam edelim
12:13:02
AI Öğretmen
Bu derste asitlerin ve bazların tanımı, özellikleri, günlük yaşam ve sanayide kullanım alanları ile asit-baz ayıraçları ve pH kavramını öğrendik. Ayrıca maddelerin asidik, bazik ya da nötr olduğunu belirlemek için kullanılan ayıraçların renk değişimleri ve doğal ayıraç örnekleri üzerinde durduk. Çok güzel ilerliyorsun, başarılar dilerim, bir sonraki derste görüşmek üzere!

Voltran Okul Analiz Sistemi